|
UIT
元素
首頁
簡單化學電池
氧化還原反應
其他化學電池
影片及動畫
習作
討論區
留言板
連結
電郵給我
感謝
瀏覽次數
|
氧化還原反應
1. 氧化還原與氧化劑和還原劑的定義
|
|
|
由電子轉移定義
|
由氧化數改變定義
|
|
|
氧化反應
|
物質失卻電子的反應過程
|
物質的氧化數增加的反應過程
|
|
|
還原反應
|
物質獲得電子的反應過程
|
物質的氧化數減少的反應過程
|
|
|
氧化劑
|
反應中獲得電子的物質
|
反應中氧化數減少的物質
|
|
|
還原劑
|
反應中失卻電子的物質
|
反應中氧化數增加的物質
|
例：鎂和氧化銅(II)的反應
2. 氧化數
a. 氧化數是表示某一元素在化合物中得失電子狀況的數字。
例如: NaCl中鈉原子失去一粒電子生成鈉離子,
其氧化數是+1;
氯原子獲得一粒電子生成氯離子,
其氧化數是-1。
b. 訂定元素的氧化數的一般規則:
|
|
一般規則
|
例子
|
氧化數
|
|
|
自由態元素
|
Ar He
O2 Cl2 H2 S8 P4
Fe Al
|
0
|
|
|
化合物中
|
鹼金屬(第I族)
|
LiCl NaBr
Na2SO4
K3PO4
|
+1
|
|
|
鹼土金屬(第II族)
|
MgCl2
CaSO4
|
+2
|
|
|
氫
|
HCl H2SO4
H2O
|
+1
|
|
|
金屬氫化物:
NaH
|
-1
|
|
|
氧
|
Na2O
CaO H2O
|
-2
|
|
|
過氧化物:
K2O2
H2O2
|
-1
|
|
|
所有原子的氧化數和
|
H2O
CaO
|
0
|
|
|
離子
|
簡單離子
|
Fe3+
(氧化數=+3) Fe2+ (氧化數=+2)
Cl-
(氧化數=-1) S2-
(氧化數=-2)
|
與其電荷相等
|
|
|
多原子離子中所有原子的氧化數和
|
OH-
(氧化數和=-1)
ClO3-
(氧化數和=-1)
NH4+
(氧化數和=+1)
SO42-
(氧化數和=-2)
|
與其電荷相等
|
3. 鹽橋的作用
鹽橋的作用是給兩個半電池間的離子提供一個轉移的途徑,
陰離子經鹽橋游往陽極,
而陽離子則游往陰極,
以達至電荷平衡, 電路完整。
4. 半電池
a. 例如: 鋅銅電池
.gif)
|
|
離子方程式
|
|
在正極發生的反應離子半方程式
|
Cu2+
+ 2e → Cu
|
|
在負極發生的反應離子半方程式
|
Zn
→ Zn2+ + 2e
|
|
化學電池中反應的總方程式
|
Zn +
Cu2+ → Zn2+ + Cu
|
|
|
|
|
|
|
 簡單化學電池的裝置
|
 簡單化學電池的氧化作用和還原作用
|
b.不活潑的電極組成的化學電池
.gif)
|
|
離子方程式
|
|
在正極發生的反應離子半方程式
|
MnO4-
+ 8H+ + 5e → Mn2+
+ 4H2O
|
|
在負極發生的反應離子半方程式
|
Fe2+
→ Fe3+ + e
|
|
化學電池中反應的總方程式
|
MnO4-
+ 8H+ + 5Fe2+ →
Mn2+
+ 4H2O + 5Fe3+
|
5. 陽極與陰極
a.陽極是物質進行氧化反應的電極,
亦是化學電池的負極。
b.陰極是物質進行還原反應的電極,
亦是化學電池的正極。
←
回主頁
回頁頂↑
|
